| 常溫時，將a1mlb1mol/L的CH3COOH溶液加入到a2mlb2mol/L的NaOH溶液中，下列結論不正確的是 1、A如果a1b1=a2b2，則混合溶液的PH>7：說明恰好完全反應，得到醋酸鈉溶液，水解為堿性，所以A正確。 2、B如果混合溶液的PH=7，則混合溶液中C(CH3COO-)=(Na+)：由於存在C(CH3COO-)+C(OH-)=C(Na+)+C(H+)，因為PH=7，所以氫離子濃度等於氫氧根離子濃度，所以B正確。 3、C如果a1=a2,b1=b2,則混合溶液中C(CH3COO-)=(Na+)：因為醋酸和氫氧化鈉水溶液恰好完全反應。所得溶液為醋酸溶液，為堿性，C（OH-)>(H+)，所以C(CH3COO-)<(Na+) 4、D如果a1=a2,且混合溶液的PH=7，則b1>b2，因為PH=7，說明該反應中酸過量，所以b1>b2。 |
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